№

урока

Тема урока

Информационные УЭ

Практические

УЭ

Контрольные

УЭ

Материал

учеб.

Введение (2 ч.)

1

Химия и научно-технический прогресс.  Основные понятия и теории хи­мии. Пра­вила техники безопасности при работе в кабинете химии.

2

Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.

Раздел I. Вещество и химические явления с позиций  атомно-молекулярного учения.

Тема 1.  Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. (10 ч.)

1 (3)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Описание физических свойств веществ 

2 (4)

Химические  элементы:  их знаки и сведения из истории открытия

3 (5)

Состав веществ.  Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.

4 (6)

Формы существования элементов в природе. Вещества простые и сложные. Металлы и неметаллы.

5 (7)

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомные     и  молекулярные массы веществ. 

6 (8)

 Вычисление относительной молекуляр­ной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам.

7 (9)

Система химических элементов Д.И. Менделеева

8 (10)

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

9 (11)

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса .

10 (12)

Контрольная работа № 1  по теме «Химические элементы и вещества в свете  атомно-молекулярного учения»

Тема 2. Химические реакции. Закон сохраения массы веществ(4 ч)

1 (13)

Сущность, признаки и условия протекания  химических реакций. Превращение энергии при химических реакциях.  

2 (14)

Законы сохранения массы и энергии. Составление уравнений химических реакций.

3 (15)

Расчёты  по  уравнениям химических реакций.

4 (16)

Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.

Тема 3. Методы изучения химии  (2 ч.)

1 (17)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы химии. Химические опыты и измерения, их точность.

2 (18)

Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Химический язык , его важнейшие функции в химической науке.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике ( 4 ч).     

1 (19)

Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. 

2 (20)

Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами. Очистка веществ.

3 (21)

Растворы. Растворимость веществ.   Значение растворов в жизни человека.

4 (22)

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация. Решение задач на растворы.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч)

1 (23)

Понятие о газах. Закон  Авогадро.

Воздух – смесь газов.  Относительная плотность газов.

2 (24)

Кислород – химический элемент и простое вещество, история открытия.

3 (25)

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли.

4 (26)

Получение  кислорода в промышленности и в лаборатории.

5 (27)

Химические свойства и применение кислорода.

6 (28)

Процессы горения и медленного окисления.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (12 ч.)

1 (29)

Классификация неорганических соединений. Оксиды, состав, номенклатура, классификация

2 (30)

Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.

3 (31)

Классификация, состав и названия кислот.

4 (32)

Состав, названия солей, правила составления формул.

5 (33)

Химические свойства оксидов

6 (34)

Влияние состава кислот на характер их свойств. Общие химические свойства кислот.

7 (35)

Получение физические и химические свойства щелочей.

8 (36)

Химические свойства солей.

9 (37)

Классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений. 

10 (38)

Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

11 (39)

Обобщающий урок по теме «Основные классы неорганических соединений».

12 (40)

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Раздел II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории 

Тема 7.  Строение атома (4 ч.)

1 (41)

  Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент — определенный вид атома.

 ТП

2 (42)

 Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, p-, d-, f-электроны.

3 (43)

Место элемента в периодической системе и электрон­ная структура атомов.

4 (44)

Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов.

Тема 8. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (4 ч.)

1 (45)

Свойства химических элементов и их периодические изменения . Классификация химических элементов.

2 (46)

Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка  закона.

3 (47)

Периодическая система. Характеристика химических  свойств элементов  главных подгрупп и периодичность их изменения. 

4 (48)

Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе. Значение  периодического закона.

Тема 9. Строение вещества  ( 4 ч)

1 (49)

Валентные состояния атомов в свете теории электронного строения. Валентные  электроны.

2 (50)

Химическая связь атомов. Ковалентная связь, ее виды и механизм  образования. 

3 (51)

Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления. Природа химической связи и ее типы.

4 (52)

Кристаллическое строение веществ. Кристаллические  решетки. Уровни химической организации веществ.

Тема 10.  Химические реакции в свете электронной теории  (4 ч.)

1 (53)

Физическая сущность химической реакции. 

2 (54)

 Реакции, протекающие с изменением и без изменений степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции. 

 3 (55)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

4 (56)

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.

Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (4 ч.)

1 (57)

Водород в космосе и земной природе. Получе­ние водорода в лаборатории.; перспективы его использования.    

 2 (58)

Водород — химический элемент и простое вещество. Физические и химиче­ские свойства водорода. Применение  и промышленное  получение водорода. 

3 (59)

Получение водорода и изучение его свойств.

4 (60)

 Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, физические и хи­мические свойства.   Тяжелая вода  . Пероксид водорода.

Тема 12. Галогены  (4 ч.)

1 (61)

Характеристика галогенов как химических элементов и про­стых веществ. Строение атомов. Нахождение   в природе. Физические и химические свойства. 

 2 (62)

Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промы­шленности. Биологическое значение галогенов. Соляная кислота и ее свойства.

3 (63)

Получение соляной кислоты и опыты с ней.

4 (64)

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

 Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (4 ч)  

1 (65)

Характеристика химического элемента (состав, строение, поло­жение в периодической системе).

2 (66)

Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора. Основные характеристики химических реакций

3 (67)

Итоговая контрольная работа

4 (68)

Решение экспериментальных задач по всему курсу