Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (120 минут). Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойствасоответствующих им простых веществ?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
алюминий → фосфор → хлор
2)
фтор → азот → углерод
3)
хлор → бром → иод
4)
кремний → сера → фосфор
Задание №3
В молекуле фтора химическая связь
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
ионная
2)
ковалентная полярная
3)
ковалентная неполярная
4)
металлическая
Задание №4
В каком соединении степень окисления азота равна +3?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
Na3N
2)
NH3
3)
NH4Cl
4)
HNO2
Задание №5
Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
оснόвным оксидом и кислотой
2)
амфотерным гидроксидом и солью
3)
амфотерным оксидом и солью
4)
оснόвным оксидом и основанием
Задание №6
Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
появление запаха
2)
изменение цвета
3)
выпадение осадка
4)
выделение газа
Задание №7
Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
H2SO4
2)
(NH4)2S
3)
BaCl2
4)
CuSO4
Задание №8
Газ выделяется при взаимодействии
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
MgCl2 и Ba(NO3)2
2)
Na2CO3 и CaCl2
3)
NH4Cl и NaOH
4)
CuSO4 и KOH
Задание №9
Не реагируют друг с другом
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
хлор и водород
2)
кислород и кальций
3)
азот и вода
4)
железо и сера
Задание №10
Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
Na2O и H2O
2)
SiO2 и Ag
3)
NaOH и HCl
4)
HNO3 и O2
Задание №11
В реакцию с соляной кислотой вступает
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
нитрат серебра
2)
нитрат бария
3)
серебро
4)
оксид кремния
Задание №12
Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют)
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
только Na2S
2)
NaCl и Na2S
3)
Na2S и Na2SO4
4)
NaCl и Na2SO4
Задание №13
Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следуетвыбросить в мусорное ведро.Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрыватьдетские игрушки и посуду.
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
Задание №14
Сера является окислителем в реакции
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
H2S + I2 = S + 2HI
2)
3S + 2Al = Al2S3
3)
2SO2 + О2 = 2SO3
4)
S + 3NO2 = SO3 + 3NO
Задание №15
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу фосфата аммония?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1)
1
2)
2
3)
3
4)
4
Задание №16
Общим для магния и кремния является
Выберите несколько из 5 вариантов ответа:
1)
наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2)
существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
3)
то, что они относятся к металлам
4)
то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора
5)
образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2
Задание №17
Для этанола верны следующие утверждения:
Выберите несколько из 5 вариантов ответа:
1)
в состав молекулы входит один атом углерода
2)
атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3)
является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4)
вступает в реакцию со щелочными металлами
5)
сгорает с образованием угарного газа и водорода
Задание №18
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
Укажите соответствие для всех 3 вариантов ответа:
1)
Na2CO3 и Na2SiO3
1)
CuCl2
2)
К2CO3 и Li2CO3
2)
HCl
3)
Na2SO4 и NaOH
3)
MgO
4)
K3PO
Задание №19
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, скоторыми это вещество может взаимодействовать.НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
Укажите соответствие для всех 3 вариантов ответа:
1)
сера
1)
CO2, Na2SO4(р-р)
2)
оксид цинка
2)
HCl, NaOH(р-р)
3)
хлорид алюминия
3)
AgNO3(р-р), KOH(р-р)
4)
H2SO4(конц.), О2
Задание №20
Первая часть задания №20Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты вуравнении реакции, схема которой Определите окислитель и восстановитель.там где, коэффициент не нужен поставьте “1”
Заполните пропуски:
[ ]HI + [ ]H2SO4 → [ ]I2 + [ ]H2S + [ ]H2O
Задание №21
Вторая часть задания №20Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты вуравнении реакции, схема которой Определите окислитель и восстановитель. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Заполните пропуски:
Окислитель [ ] Степень окисления [ ]Восстановитель [ ] Степень окисления [ ]
Задание №22
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлориданатрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю солив растворе нитрата серебра.Запишите в процентах
Запишите число:
1)
Ответ:
Задание №23
Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO4.Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите вдве стадии гидроксид железа(II).Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признакиэтих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионноеуравнение реакции.
Запишите ответ:
1)
Ответ:
Тест: “ОГЭ Химия Демовариант 2018 год”.
Ответы:
#1 (1 б.)
4
#2 (1 б.)
1
#3 (1 б.)
3
#4 (1 б.)
4
#5 (1 б.)
3
#6 (1 б.)
2
#7 (1 б.)
4
#8 (1 б.)
3
#9 (1 б.)
3
#10 (1 б.)
3
#11 (1 б.)
1
#12 (1 б.)
1
#13 (1 б.)
2
#14 (1 б.)
2
#15 (1 б.)
4
#16 (1 б.)
1, 4
#17 (1 б.)
3, 4
#18 (1 б.)
1=2, 2=4, 3=1
#19 (1 б.)
1=4, 2=2, 3=3
#20 (1 б.)
[8]HI + [1]H2SO4 → [4]I2 + [1]H2S + [4]H2O
#21 (1 б.)
Окислитель [S] Степень окисления [6]Восстановитель [J] Степень окисления [-1]
#22 (1 б.)
Ответ = 6
#23 (1 б.)
Ответ = Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 для первой реакции: выделение красного осадка металлической меди, для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка.
